أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو، حيث انه واحداً من الموضوعات العلمية المطروحة ضمن المناهج التعليمية والتي تركز على تعريف الطالب بما تعنيه الطاقة الإلكترونية في الذرة، والضوابط التي تحكم تلك الطاقة من حيث القوة أو النقصان، ومن خلال هذا المقال عبر موقع الساعة سوف نتعرف على اجابة السؤال المطروح وهو أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو، تابعوا معنا هذا المقال للنهاية.

التوزيع الإلكتروني للعناصر

يمكن أن تحتوي كل ذرة على إلكترونات سالبة الشحنة أو بروتونات موجبة الشحنة، ولكل إلكترون داخل الذرة نوع من الطاقة يعتمد مبدأها على العلاقة بين الإلكترون سالب الشحنة والنواة موجبة الشحنة من ناحية، وعلى من جهة أخرى على اتصالها بالإلكترونات سالبة الشحنة الأخرى في نفس الذرة. ويمكن أن تختلف هذه الطاقة في ذرة واحدة، وتزداد أو تتناقص اعتمادًا على عدد هذه الإلكترونات، وقد وجد الكيميائيون طريقة سهلة لحساب عدد هذه الإلكترونات في ذرة ذرة بتقسيم الذرة إلى عدة مستويات طاقة، بمسافة إلكترون من مركز الذرة “النواة مشحونة إيجابياً”. لذلك، فإن الاختلاف في عدد هذه الإلكترونات في كل مستوى سيؤدي إلى اختلاف في حجم الطاقة.

أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو

تنقسم مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة إلى أرقام، من 1 إلى 7. كل مستوى يحتوي على أقصى عدد من الإلكترونات التي يمكن استيعابها في مستوى الطاقة الرئيسي، لذلك فإن الإجابة الصحيحة على السؤال التالي هي:

أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18.

يبدأ المستوى الأول دائمًا بإلكترونين، ويتم حساب الحد الأقصى بضرب رقم المستوى بنفسه في عدد الإلكترونات، وتضرب النتيجة مرة أخرى في عدد الإلكترونات في أدنى مستوى في المستوى الأول. لذلك، لمعرفة عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الثالث، نضرب رقم المستوى الثالث في نفسه في عدد الإلكترونات في أدنى مستوى في المستوى الأول، أي مرتين، ثم نضرب النتيجة في الحد الأدنى لعدد الإلكترونات، أي إلكترونين، مما يعني أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثالث = 2 × (3²) = 3 × 3 × 2 = 18.

عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية

يمكن حساب عدد الإلكترونات عند مستويات الطاقة الرئيسية من البيانات التالية:

  • تقع الإلكترونات في الذرة في مدارات حول النواة، تسمى مستويات الطاقة.
  • قسّم العلماء هذه المستويات إلى سبعة مستويات رئيسية، تتوافق مع المستويات الفرعية.
  • يُقال أن مستوى الطاقة الأول هو الأقرب إلى النواة، ثم المستوى الثاني، ثم الثالث، ثم الرابع، وهكذا، بحيث يتحرك كل مستوى بعيدًا عن المستوى السابق ويتبعه قليلاً.
  • كل مستوى يمتص الحد الأقصى من عدد الإلكترونات، وينتقل الفائض إلى المستوى التالي.
  • عندما يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين، تنتقل الإلكترونات التالية إلى مستوى الطاقة الثاني حتى يحتوي المستوى الثاني على 8 إلكترونات.
  • تسمى الإلكترونات عند مستوى الطاقة الأبعد عن مركز الذرة إلكترونات التكافؤ.
  • في الجدول الدوري، تحتوي جميع الذرات في نفس العمود (المجموعة) على نفس عدد إلكترونات التكافؤ في مستواها الإلكتروني الخارجي.

مع الكثير من المعلومات وصلنا نحن وأنت إلى نهاية فقرات هذه المقالة التي كانت بين يديك والتي كانت بعنوان أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الأساسي الثالث – هذا كما تعلمنا من سطورها، مفهوم الطاقة الإلكترونية ومستويات الطاقة في الذرة، وتعلمنا أيضًا الآلية التي وضعها العلماء من خلالها لحساب الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في كل مستوى.