حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.، وتستخدم معادلات الحالة بشكل أساسي لوصف حالة الغازات والسوائل، على الرغم من أنها تصف سلوك الغاز المثالي ؛ ومع ذلك، فهو يصف غازًا حقيقيًا في ظل ظروف معينة، وفي وقت لاحق في هذه المقالة سوف نتعلم كيفية حساب حجم الغازات وقوانين الغاز الثلاثة.
تعريف حجم الغازات
يحتل مول واحد من أي غاز حجمًا يبلغ 24 لترًا ؛ في درجة حرارة الغرفة عند الضغط الجوي، أي 2 مول من أي غاز تشغل حجم 72 لترًا، وهكذا دواليك، على التوالي ؛ في التفاعلات الكيميائية، يتم حساب كمية الغاز المنطلق أثناء تفاعل كيميائي. من حساب عدد الشامات المشكلة ؛ ثم يتم ضربها بـ 24 لترًا.
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.
يتناسب حجم الغاز عكسياً مع الضغط عليه، بشرط أن تكون درجة الحرارة ثابتة، وهذا ما صاغه العالم بويل فيما يسمى بقانون بويل، حيث P1 × V1 \ u003d P2 × V2، و P1، P2 تشير إلى ضغط الغاز، V1، V2 هو حجم الغاز، لذلك نستنتج أن العبارة السابقة
- البيان صحيح، وهو نص قانون بويل.
ما هو نص قانون بويل
نص قانون بويل في الفيزياء يعرف بقانون ماريوت أيضا، ويوضح القانون العلاقة ما بين الضغط وتمدد الغاز عند درجة حرارة ثابتة،حيث أوجد العالِم الفيزيائي روبرت بويل قانون بويل الذي ينص على أن العلاقة بين الضغط لكمية معينة من الغاز تتناسب عكسيا مع حجمه عند درجة حرارة ثابتة.
ما هي قوانين الضغط وحجم الهواء
هناك أكثر من حساب لمعرفة القوانين المتعلقة بالضغط وحجم الهواء لدرجة الحرارة
- قانون بويل ينص على أن الحجم الذي تشغله كمية الغاز يتناسب عكسياً مع ضغط الغاز عند درجة حرارة ثابتة.
- قانون تشارلز ينص على وجود نسبة عكسية بين حجم كمية معينة من الغاز ؛ مع درجة الحرارة (بالكلفن) ؛ شريطة أن يتم إثبات الضغط.
- قانون جاي لوساك حيث يكون ضغط كمية معينة من الغاز متناسبًا طرديًا مع درجة الحرارة في كلفن ؛ إثبات الحجم.
إلى هنا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالنا هذا والذي كان بعنوان حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته، وتعلمنا أيضًا كيفية حساب حجم الغازات وقوانين الغازات.