الرابطة الايونية هي التي تحدث بين الفلز واللافلز، حيث يدرس علماء الكيمياء الأشياء المشتركة بين العناصر في الطبيعة ويدرسونها في الحالة التي توجد فيها، مع إمكانية ربطهم ببعضهم البعض لصنع مواد جديدة أكثر فائدة. تجاهنا، تجذب ذرات المواد، كما يحدث في الرابطة الأيونية، والمثال الأكثر لفتًا للنظر هو أننا نستخدمها كل يوم، والتي تحتوي على هذه الرابطة، وهي الملح أو ما يسميه العلماء كلوريد الصوديوم. في مقالنا اليوم، نحن سوف يجيب على هذا السؤال ويتعلم المزيد عن ماهية الروابط الكيميائية وأنواعها وكل ما يتعلق بهذا الموضوع.
ما هي الروابط الكيميائية
تُعرَّف الروابط الكيميائية بأنها الروابط بين الذرات في الجزيء التي تربط الذرات ببعضها البعض حيث تميل الذرات إلى ترتيب نفسها في الترتيب الأكثر استقرارًا، مما يعني أنها تميل إلى إكمال أو ملء مداراتها الإلكترونية الخارجية ويمكنها الارتباط بذرات أخرى للقيام بها. لذلك، وتشمل هذه الروابط كلاً من التفاعلات القوية داخل الجزيئية، مثل الروابط التساهمية والأيونية، وما إلى ذلك، وترتبط أيضًا بقوى الجزيئات الأضعف، مثل التفاعلات ثنائية القطب، وقوى تشتت لندن، والروابط الهيدروجينية.
ما هي أنواع الروابط الكيميائية للعنصر
لقد رأينا أن القوة التي تربط الذرات معًا في مجموعات تسمى الرابطة الكيميائية، وهذه الرابطة لها نوعان رئيسيان وعدة أنواع ثانوية من الروابط الكيميائية اعتمادًا على قوتها، ولكن مع ذلك يمكن تقسيمها إلى الأنواع التالية
- الرابطة الأيونية والتي تنطوي على نقل الإلكترون بحيث تكسب ذرة إلكترونًا وتفقد الذرة الأخرى إلكترونًا.
- الرابطة التساهمية الرابطة الأكثر شيوعًا في الجزيئات العضوية، والتي تتضمن مشاركة الإلكترونات بين ذرتين.
- الرابطة القطبية هي رابطة وسيطة بين الروابط الأيونية والتساهمية بحيث يكون لأحد طرفي الجزيء شحنة سالبة والطرف الآخر له شحنة موجبة.
- الترابط الهيدروجيني هو أحد الروابط التي تشارك في العديد من العمليات الحياتية لأنه يعطي الماء خصائصه الفريدة إلى جانب تحديد شكل جزيئات الحمض النووي وما إلى ذلك.
الرابطة الايونية هي التي تحدث بين الفلز واللافلز
علمنا سابقًا أن الرابطة الأيونية هي عامل جذب بين أيونيين يتم استخدامه لإنشاء مركب أيوني جديد تتبرع فيه الذرات ذات الاختلافات الكبيرة في الكهربية بالإلكترونات للأيونات ثم تنجذب هذه الأيونات إلى بعضها البعض، مثل الرابطة بين a عادة ما يتم تمثيل إلكترونات المعادن واللافلزية والتكافؤ على أنها تنتقل من ذرة فلز إلى غير فلز غير فلزي، وبمجرد مرور الإلكترونات إلى غير المعدني، يتم اعتبار كل من المعدن وغير المعدني أيونات الوعي التي تنجذب لتكوين مركب أيوني، ووفقًا لهذه البيانات التي ذكرناها، وبالعودة إلى السؤال المطروح، نجد أن العبارة الواردة في نص السؤال هي
- العبارة الصحيحة
اهتم العديد من علماء الكيمياء بدراسة وتفسير العناصر الكيميائية خاصة أنه تم ترتيبها في الجدول الدوري وفق خصائصها منها الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات، وهناك العديد من الروابط التي تتكون منها المركبات الكيميائية منها الروابط التشاركية والروابط الأيونية وكل منها تتكون بين أنواع معينة من العناصر، والرابط الأيونية تنتج بين اتحاد عنصر فلز مع لا فلز.
أبرز خصائص المركبات الأيونية
ترتبط خصائص المركبات الأيونية بمدى قوة انجذاب الأيونات الموجبة والسالبة لبعضها البعض في رابطة أيونية مشتركة، وتتميز بالخصائص التالية
- تشكل المركبات الأيونية شبكات بلورية بدلاً من المواد الصلبة غير المتبلورة.
- هناك حاجة لدرجات حرارة عالية للتغلب على التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة في المركبات الأيونية، وهذا هو سبب احتوائها على نقاط انصهار وغليان عالية.
- لديهم محتوى أعلى من المحتوى الحراري للذوبان والتبخير من المركبات الجزيئية.
- تتمتع البلورات الأيونية بخاصية الصلابة بسبب التجاذب القوي بين الأيونات الموجبة والسالبة.
- عندما يتم إذابة المركبات الأيونية في الماء، يمكن للأيونات المنفصلة إجراء شحنات كهربائية من خلال المحلول.
- على الرغم من أنها تحدث في شكل منصهر أو في محلول مائي، فإن المواد الصلبة الأيونية هي موصلات رديئة للكهرباء.
وهكذا وصلنا إلى نهاية مقالنا بعنوان “الرابطة الأيونية هي ما يحدث بين المعدن وغير المعدني”، وبفضل ذلك أجبنا على هذا السؤال وتعرفنا أكثر على ماهية الروابط الكيميائية وأنواعها، بالإضافة إلى نتحدث عن خصائص الرابطة الأيونية.