غالتوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو، من الموضوعات المهمة في مناهج الكيمياء بالمملكة العربية السعودية، حيث يعتبر مفهوم التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة أساسًا مهمًا جدًا لفهم الذرة، وهي نواة الكيمياء، وقائمة على في هذا الصدد، خصصنا هذا مقالًا يشرح التوزيع الصحيح لهذا العنصر، مع ذكر القانون المستخدم في عمليات التوزيع الإلكتروني للعديد من العناصر الأخرى.

ما هي مستويات الطاقة في الذرة

يصف العلماء الذرة بأنها نواة ذات شحنة موجبة تدور حولها الإلكترونات ذات الشحنة السالبة في مدارات مقسمة إلى سبعة مستويات أساسية للطاقة، ممثلة على النحو التالي (K، L، M، N، O، P، Q)، مع العلم أن تبدأ هذه المستويات عند أدنى مستوى للطاقة K وتنتهي عند أعلى مستوى Q، مع العلم أن طاقة المستوى تزداد مع المسافة من النواة، ويتبع توزيع الإلكترونات داخل كل مستوى قانونًا سنذكره لاحقًا، مع العلم أن الطاقة تم تقسيم المستوى أيضًا إلى مدارات فرعية (s، p، d، f)، المستوى الفرعي s يحتوي على إلكترونين، المستوى الفرعي p يحتوي على 6 إلكترونات، المستوى الفرعي d يحتوي على 10 إلكترونات، و f- يحتوي المستوى الفرعي على 14 إلكترونًا.

التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو

تم توزيع العناصر الموجودة في وفق الجدول الدوري وفق العدد الذري والكتلي للعناصر بالإضافة إلى الخصائص الكيميائية والفيزيائية لكل عنصر، وكما أنه يتم توزيع الإلكترونات العدد الذي يستحمله المدار من عدد الكترونات معين، وهناك قانون يتم حساب عدد الإلكترونات في كل مدار من خلاله يمكن التعرف عليها من خلال التالي والمثال عليها عنصر الألمونيوم والتوزيع الإلكتروني لها.

يعتمد التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 على قانون كيميائي معين، والذي يعتمد على العدد الذري للعنصر، والإجابة الصحيحة هي

  • 1C ^ 2 2C ^ 2 2P ^ 6 3C ^ 2 3P ^ 1

نظرًا لأن التوزيع الإلكتروني يعتمد على العدد الذري للعنصر، وبالنظر إلى أن العدد الذري للألمنيوم هو 13، فيجب علينا توزيع 13 إلكترونًا على مستويات الطاقة وفقًا لسعتها القصوى، والتي يحددها القانون التالي Y = 2n ^ 2، حيث n هو رقم مستوى الطاقة، وبناءً عليه، ستكون الطاقة القصوى للمستوى K هي 2، وستكون الطاقة القصوى للمستوى L 8، وستكون الطاقة القصوى للمستوى M 27. وفقًا لـ عنصر الألمنيوم، سوف يحتاج إلى مستويات كاملة من L و K، بينما سيملأ ثلاثة إلكترونات فقط من المستوى M، وهو ما يفسر التوزيع الإلكتروني المذكور سابقًا.

ما هو الألمنيوم

هو عنصر كيميائي معدني أبيض فضي فاتح من المجموعة الرئيسية للجدول الدوري ويعتبر العنصر المعدني الأكثر وفرة في قشرة الأرض والأكثر استخدامًا بسبب تفاعله، مع العلم أن الألمنيوم غير موجود في الطبيعة في شكل معدني لكن مركباته موجودة بكثرة في جميع الصخور تقريبًا، ويمكن تلخيص خصائص هذا العنصر على النحو التالي

  • العدد الذري 13.
  • الوزن الذري 26.9815384.
  • نقطة الانصهار 660 درجة مئوية.
  • نقطة الغليان 2467 درجة مئوية.
  • الثقل النوعي 2.70 (عند 20 درجة مئوية)
  • التكافؤ 3.

استخدام الألمنيوم

لأن الألمنيوم منتشر بشكل كبير وبسبب صفاته المميزة، كان من الواضح أن له استخدامات عديدة خاصة به، حيث يضاف الألومنيوم بكميات قليلة إلى معادن معينة لتحسين خصائصها واستخدامها في مناطق محددة، كما هو الحال مع الألومنيوم. برونز الألمنيوم ومعظم السبائك التي أساسها المغنيسيوم، والتي تستخدم على نطاق واسع في صناعة الطائرات، ومواد البناء، والثلاجات، ومكيفات الهواء، وأدوات المطبخ، والموصلات الكهربائية، والمعدات الكيميائية، ومعدات تجهيز الأغذية.هذا العنصر ناعم للغاية وخفيف. موصل ممتاز للحرارة والكهرباء بالرغم من كونه متفاعل ومقاوم للتآكل.

لذا وصلنا إلى نهاية مقالنا عن التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13، والذي تحدثنا فيه عن التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم، سواء داخل مستوى الطاقة الرئيسي أو الفرعي، مع شرح لـ أهم خصائص واستخدامات هذا العنصر.