التخطي إلى المحتوى

كمية المذاب في محلول تمثل من الأمور المتعلقة بالعلم، وهو أحد المكونات الأساسية في المحاليل، وهما مادتان أو أكثر من ذلك، وكمية المذاب في المحلول مقدار معين، ونسب محددة، ومن خلال السطور التالية نعرض لكم كميتها، وأهم المعلومات عنها.

كمية المذاب في محلول تمثل

تعد مسألة مقدار المذاب في الحل التمثيلي أحد الأسئلة المهمة التي يبحث العديد من الطلاب عن إجابة لها. لمعرفة الجواب يجب اتباع النقاط التالية:

  • المذاب هو مادة يتم استبدالها بمذيب.
  • يتم الانتهاء من عملية الذوبان من خلال المذيب.
  • تعتمد كمية المذاب في المحلول على التركيز.
  • تركيز المحلول هو الذي يمكن من خلاله تحديد تركيبة المذاب في المذيب.
  • هذا لأنه في العديد من الحالات المختلفة لا يستطيع المذيب الاحتفاظ بالمذاب أو بكمياته.
  • وهذه نتيجة الوصول إلى التشبع.
  • لذلك، في كثير من الحالات، تحدث حالة ترسيب للمذاب.
  • على سبيل المثال، قم بإذابة الماء والسكر معًا، وهو ما يسمى بالمحلول المشبع.
  • يمكن تحديد مستوى التشبع في جميع المذيبات وفقًا لسهولة الذوبان في المذيب.
  • في كثير من الحالات، من الضروري تخفيف بعض أنواع المحاليل الخطيرة، على سبيل المثال المحاليل التي تحتوي على حمض الهيدروكلوريك.

ما هو المذاب

  • المذاب هو المادة التي يتكون منها المحلول. من المعروف أن الحل يتكون من مادتين أساسيتين.
  • وهي المادة الذائبة من بين مواد المحلول.
  • نسبة المذيب في المحاليل هي الأكبر، خاصة في المحاليل السائلة.
  • بينما المذاب هو الذي يحتل أقل قيمة له.
  • على سبيل المثال، في محلول من الماء والسكر، حيث يكون السكر هو المذاب، وبالتالي يكون الماء هو الأكبر في النسبة، وهكذا.
  • يمكن تعريف المذاب ببساطة على أنه المادة التي يمكن للمذيب إذابتها للحصول على محلول.

أمثلة على المذاب

هناك العديد من الأمثلة المختلفة للمذاب، وهو المادة الأساسية في تكوين المحلول. تشمل أمثلة المذاب ما يلي:

الملح والماء

  • أحد الحلول الشائعة التي يمكن من خلالها استنتاج المذاب هو محلول الملح والماء.
  • يعتمد هذا المحلول على إضافة ملعقة كبيرة من الملح إلى كوب واحد من الماء.
  • في هذا المحلول، يتم شحن جزيئات الماء سلبًا على الأكسجين، وشحنة موجبة على الهيدروجين.
  • أما بالنسبة للتجاذب بين الجزيئات، فيتم سحب المذيب وتوزيعه في الماء بشكل متساوٍ ومتجانس.
  • أيضًا، تلعب مساحة سطح المحلول دورًا رئيسيًا في تحديد معدل انحلال المحلول.
  • بينما في حالة استخدام الملح الخشن، يكون التلامس مع السطح أقل.
  • بالإضافة إلى ذلك، فإن امتصاص كمية الملح في الماء يستغرق وقتًا أطول من الوقت الذي يستغرقه إذابة الملح الناعم.
  • مع العلم أنه في بعض الحالات قد يبقى الملح في قاع الكوب لأنه يتوزع بالتساوي.

محلول ثاني أكسيد الكربون

  • كما توجد العديد من الأمثلة على المحاليل الغازية ومنها إضافة ثاني أكسيد الكربون لبعض أنواع المشروبات.
  • ومنها أنواع المشروبات التي تعطي القدرة على النعاس.

خل

  • الخل هو أحد أنواع المحاليل التي تعتمد على فكرة المذيب والمذاب أيضًا.
  • وهي مادة سائلة تحتوي على نكهة حادة تساعدها في الحفاظ على الطعام.
  • الخل هو محلول حمض الأسيتيك، حيث يضاف الماء إلى الحمض.
  • تركيز حمض الأسيتيك متغير، غالبًا في حدود خمسة إلى ثمانية بالمائة.

مياه البحر

  • مياه البحر هي أحد أشكال الذائبة في الطبيعة أيضًا.
  • من المعروف أن مياه البحر تغطي أكثر من سبعين بالمائة من إجمالي مساحة سطح الأرض.
  • هذه المياه عبارة عن خليط من الماء والأملاح وبعض المواد الأخرى.
  • وهي مواد عضوية وغير عضوية وكذلك مواد مذابة وبعض أنواع الجزيئات وكذلك الغازات الموجودة في الغلاف الجوي.

تعريف الحلول

بعد أن ذكرنا لكم كمية المذاب في المحلول المتمثل بالتركيز، من الضروري معرفة تعريف الحلول، وهي كالتالي:

  • يمكن تعريف المحلول على أنه خليط متجانس من مادتين أو أكثر.
  • المادة الأولى تسمى المذيب، والمادة الثانية هي المذاب، والمادة الأولى، وهي المذيب، مسؤولة عن إذابة المادة الثانية.
  • في معظم الحالات، يوجد المذيب في المحلول بكمية أكبر، أي أن تركيزه أعلى من النسبة المئوية للمذاب.
  • هذا هو السبب الرئيسي وراء تسمية الحل بهذا الاسم.
  • كما أن المواد الداخلة في التجربة يمكن أن تكون جزيئية أو طبيعية، مع العلم أنه لا يمكن إعادة فصل المواد في المحلول إلا باستخدام بعض الطرق الكيميائية المختلفة، بما في ذلك طريقة التبلور.

أنواع الحلول وخصائصها

هناك العديد من أنواع الحلول المختلفة، والتي تختلف باختلاف التركيب، وحالة المذيب، والعديد من العوامل الأخرى المختلفة، ومن بين الأنواع ما يلي:

تحديد الحلول الصلبة

  • الحلول الصلبة هي أحد أنواع الحلول التي يكون فيها المذيب في حالته الصلبة.
  • بينما يختلف المذاب في المحاليل الصلبة، فقد يكون صلبًا أو سائلًا أو غازيًا.

المحاليل السائلة

  • الحلول السائلة هي أحد أنواع الحلول، وهي أكثر أنواع الحلول شيوعًا.
  • في هذا النوع من المحلول، يكون المذيب في الحالة السائلة.
  • بينما يكون المذاب في حالات مختلفة، فقد يكون في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية.

المحاليل الغازية

  • من بين أنواع الحلول المحاليل الغازية أيضًا.
  • حيث يكون المذيب في الحالة الغازية.
  • وكذلك يذوب في الحالة الغازية.

أمثلة على الحلول

هناك العديد من الأمثلة المختلفة للحلول، والتي تختلف حسب نوع الحل، وكذلك بعض العوامل الأخرى، ومن بين تلك الأمثلة ما يلي:

أمثلة على الحلول الصلبة

هناك العديد من الأمثلة على الحلول القوية من حولنا، ومن أهمها ما يلي:

  • مجوهرات.
  • الحلي بأنواعها من ذهب أو فضة.

أمثلة على المحاليل الغازية

وهناك أمثلة أخرى للمحاليل الغازية منها ما يلي:

  • غاز ثاني أكسيد الكربون.
  • محلول غاز الكلور.

أمثلة على المحاليل السائلة

هناك أيضًا عدد من الأمثلة الأخرى المتعلقة بالحلول السائلة، والتي يمكن رؤيتها يوميًا، وهي كالتالي:

  • مشروب القهوة
  • خل؛
  • المشروبات الغازية بأنواعها.