التخطي إلى المحتوى

العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر،  الذرة هي أصغر وحدة هيكلية للمادة، وتتكون من جزأين رئيسيين – النواة. هذا جسيم صغير، والشحنة موجبة، وتحتوي على بروتونات والنيوترونات، والدائرة الخارجية، وهي مجموعة من المدارات المتحركة، تحتوي على إلكترونات، ومن خلال مقالنا هذا سنتعرف على المزيد من المعلومات التي تتعلق بهذا الموضوع العلمي، بالاضافة إلى معرفة الجواب الصحيح للسؤال المطروح العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر.

العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر

كل عنصر في الجدول الدوري له رقم ذري، فما مدى صحة العبارة القائلة بأن العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر

  • عبارة خاطئة.

العدد الذري هو عدد البروتونات موجبة الشحنة في ذرة العنصر، ويُشار إليه بالرمز Z، وهو ما يعادل عدد الإلكترونات سالبة الشحنة في الذرات المحايدة كهربائيًا. رمز العنصر في الجدول الدوري. على سبيل المثال، تحتوي ذرات الهيدروجين على بروتون واحد فقط، مما يعني أن العدد الذري للهيدروجين هو واحد، وذرة الكربون تحتوي على 6 بروتونات، مما يعني أن العدد الذري للكربون هو 6، والذرة الرقم هو قيمة ثابتة، لا تتغير أبدًا، وتجدر الإشارة إلى أن الجدول الحديث Mendeleev بني على أساس زيادة العدد الذري، وقد اكتشفه العالم Henry Moseley، ويمكن تحديد الخصائص الكيميائية للعنصر بمعرفة عددها الذري في الجدول الدوري.

كيفية حساب العدد الذري في العناصر

العدد الذري هو عدد البروتونات الموجبة في ذرات العناصر، ومن أجل حساب العدد الذري، من الضروري معرفة وتحديد عدد هذه الجسيمات أو البروتونات الموجبة في الجدول الدوري، كما هو مكتوب في الجزء السفلي من العنصر، ويزداد تقدم موضع العنصر في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري أو عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة في ذرة ذات شحنة متساوية أو متعادلة، على سبيل المثال، موقع ذرة الكربون في الجدول الدوري هو السادس، مما يعني أن العدد الذري هو 6، مما يعني أن عدد البروتونات الموجبة هو 6، وموقع ذرة الصوديوم في الجدول الدوري هو الحادي عشر، أي عدد البروتونات هي 11، وعددها الذري هو 11، إلخ. يمكن أيضًا حساب العدد الذري لعنصر من خلال معرفة رقم الكتلة، نظرًا لأن عدد الكتلة يساوي مجموع البروتونات موجبة الشحنة مع مجموع النيوترونات المحايدة الشحنة، ومعرفة العدد الكتلي، يتم طرح عدد النيوترونات من العدد الكتلي لإيجاد عدد أونوف، أي العدد الذري للعنصر.

أمثلة على حساب العدد الذري للعناصر المختلفة

يعتبر العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، وهو في الوقت نفسه يمثل العدد الكلي للإلكترونات في الذرة المتعادلة الشحنة، يحدد العدد الذري نوع العنصر الكيميائي في الجدول الدوري، وهناك بعض الأمثلة التوضيحية تعطي الطلاب فكرة صحيحة ومبسطة عن كيفية حساب العدد الذري لذرات العناصر المختلفة، والأمثلة لحساب العدد الذري هي كما يلي

  • مثال 1 أوجد العدد الذري لذرة تحتوي على 4 بروتونات و 2 نيوترون و 3 إلكترونات.
    • العدد الذري للعنصر = عدد البروتونات الموجبة
    • العدد الذري = 4
    • يشير الرقم الذري إلى عنصر البريليوم في الجدول الدوري.
  • المثال الثاني إذا كان عدد كتلة ذرة عنصر هو 23، وعدد النيوترونات هو 12، فما هو العدد الذري
    • العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
    • 23 = عدد البروتونات + 12
    • عدد البروتونات = 11
    • العدد الذري = عدد البروتونات = 11
  • المثال الثالث ذرة عنصر لها عدد ذري ​​22 وعدد كتلي 48، إذن عدد البروتونات هو
    • عدد البروتونات = العدد الذري = 22 بروتونات.
    • عدد النيوترونات = العدد الكتلي – عدد البروتونات
    • عدد النيوترونات = 48 – 22 = 26 نيوترون.
    • يشير العدد الذري إلى عنصر التيتانيوم في الجدول الدوري.

هنا نصل إلى نهاية مقالنا والذي كان بعنوان العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر، حيث نلقي الضوء على تعريف العدد الذري وكيفية حساب العدد الذري في ذرات العناصر المختلفة.